Differenza fondamentale: gli atomi sono le unità di base di cui tutti sono fatti. Gli atomi sono minuscoli e vanno da 0, 1 a 0, 5 nanometri di larghezza. Ogni atomo di qualsiasi elemento è costituito da protoni, neutroni ed elettroni. Gli atomi di diversi elementi si uniscono per creare molecole. Questo succede tramite una reazione chimica. Una molecola è la più piccola quantità di una sostanza chimica che può esistere.
Un elemento è una sostanza chimica pura che ha uno o un tipo di atomo, distinto dal suo numero atomico. Il numero atomico deriva dal numero di protoni presenti nel nucleo dell'elemento. Ci sono un totale di 118 elementi che sono stati identificati, divisi tra metallo, metalloidi e non metalli. Ogni elemento ha il proprio insieme di proprietà. La maggior parte degli elementi sono disponibili sulla terra, mentre alcuni sono stati sviluppati artificialmente attraverso le reazioni nucleari. Un elemento è già nella sua forma più grezza e non può essere ulteriormente suddiviso. Tutti gli elementi possono essere trovati nella tavola periodica, elencati per numero atomico.
Ogni atomo di qualsiasi elemento è costituito da protoni, neutroni ed elettroni. I protoni e i neutroni costituiscono il nucleo dell'atomo e si trovano nel mezzo dell'atomo. Il nucleo è circondato da una nuvola di elettroni che sono legati al nucleo da una forza elettromagnetica. Gli elettroni hanno una carica negativa che è il modo in cui sono attratti dal nucleo, poiché i protoni nel nucleo hanno una carica positiva. I neutroni, d'altra parte, non hanno una carica.
Il numero di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo determina quale elemento è. Ad esempio: un atomo di ferro ha 26 protoni, 30 neutroni e 26 elettroni. Ogni atomo di ferro avrà questa configurazione.
Gli atomi di diversi elementi si uniscono per creare molecole. Questo succede tramite una reazione chimica. Ad esempio: due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno si combinano per formare una molecola d'acqua.
Una molecola può avere proprietà molto diverse dagli elementi di cui è composta. Ad esempio: l'acqua si comporta in modo molto diverso rispetto all'ossigeno o all'idrogeno, anche se è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
Inoltre, un atomo non può esistere indipendentemente in natura senza legarsi a qualcosa. Non troveremo mai un solo atomo di ossigeno o un singolo atomo di carbonio. È sempre legato a qualcosa, come O2 (ossigeno) o CO2 (anidride carbonica). Una volta legata in una molecola, la molecola può esistere indipendentemente in natura, motivo per cui possiamo sempre trovare una molecola di ossigeno, una molecola di anidride carbonica, una molecola di acqua (H2O), ecc.
In una molecola, gli atomi sono incollati insieme in una particolare forma o forma. Questo dipende principalmente dal numero di legami che l'atomo può creare. Gli atomi formano molecole formando legami chimici tra loro. Gli atomi di ossigeno hanno sempre due legami con altri atomi, gli atomi di carbonio hanno sempre quattro legami con altri atomi e gli atomi di azoto hanno sempre tre legami con altri atomi. A causa di ciò un particolare tipo di molecola ha sempre una forma particolare, come pentagonale, esagonale, laterale, bilaterale, ecc.
Le molecole tendono sempre a raggrupparsi, la loro formazione dipende dal loro stato. Come in uno stato gassoso, le molecole tendono ad essere semplicemente in volo. In uno stato liquido, le molecole tendono ad essere raggruppate liberamente in modo che possano ancora muoversi. Mentre allo stato solido, le molecole sono strettamente legate e possono solo vibrare.
Le molecole sono solitamente rappresentate in una formula molecolare. Ad esempio: O2, H2O, CO2, C6H12O6 (zucchero). La formula molecolare è il nome dell'elemento seguito dal numero di atomi di quell'elemento nella molecola.
