Differenza fondamentale: l' ossidazione e la riduzione sono due processi che si verificano in una reazione redox. Nell'ossidazione, una molecola, un atomo o uno ione subiscono un aumento dello stato di ossidazione o fondamentalmente, perde elettroni. In riduzione, una molecola, un atomo o uno ione subiscono una diminuzione dello stato di ossidazione, o piuttosto guadagna elettroni.
Nell'ossidazione, una molecola, un atomo o uno ione subiscono un aumento dello stato di ossidazione o fondamentalmente, perde elettroni. La riduzione è essenzialmente l'opposto di quello. In riduzione, una molecola, un atomo o uno ione subiscono una diminuzione dello stato di ossidazione, o piuttosto guadagna elettroni.
L'ossidazione e la riduzione avvengono sempre contemporaneamente. Questo principalmente perché quando la molecola, l'atomo o lo ione perde un elettrone; l'elettrone deve andare da qualche parte; cioè ad un'altra molecola, atomo o ione. Questa molecola, atomo o ione, a sua volta guadagna l'elettrone che è stato perso.
Prendiamo in considerazione un esempio:
H 2 + F 2 → 2 HF
Lasciarli scomporre in atomi e ioni:
H 2 → 2 H + + 2 e-
La molecola di idrogeno perde due elettroni per diventare due ioni di idrogeno. Questa è essenzialmente la reazione di ossidazione, poiché comportava la perdita di elettroni.
F 2 + 2 e- → 2 F-
Il fluoro guadagna i due elettroni persi dalla molecola di idrogeno per diventare due ioni fluoro. Questa è essenzialmente la reazione di riduzione, poiché implicava il guadagno di elettroni.
2 H + + 2 F- → 2 HF
Quindi, tutte le reazioni redox possono essere scritte come:
H 2 + F 2 → 2 HF
Mentre, l'ossidazione e la riduzione avvengono a livello molecolare o atomico, è ancora possibile vedere esempi di reazioni redox nella nostra vita quotidiana. Alcuni esempi di una reazione redox sono l'arrugginimento del ferro; la doratura di una mela; candeggina che rompe le macchie, ecc.
