Differenza chiave: le batterie ricaricabili sono costituite da una o più celle elettrochimiche e sono un tipo di accumulatore di energia. È conosciuta come una cella secondaria in quanto ha la capacità di essere ricaricata e riutilizzata. Le batterie non ricaricabili come suggerisce il nome non possono essere ricaricate per molteplici usi. La batteria può essere utilizzata solo una volta dopo la quale dovrebbe essere scartata. Queste batterie sono note come batterie primarie poiché il processo che alimenta il dispositivo è irreversibile.

Le batterie sono diventate un'invenzione importante per la società. Immagina un mondo senza batterie, nulla sarebbe portatile! Dovendo andare in giro con un telefono che funziona solo quando è collegato a una presa elettrica e non ci sarebbero torce elettriche quando non c'è elettricità. Se tutto funzionasse a causa dell'elettricità, la quantità di fili che sarebbero intorno sarebbe fastidiosa e pericolosa. Le batterie sono state costantemente evolute per ottenere una batteria più duratura. Ogni batteria è stata provata e testata con materiali diversi per vedere quale fornirebbe una ricarica migliore. Esistono due tipi di batterie, ricaricabili e non ricaricabili. Le batterie ricaricabili sono batterie che possono essere ricaricate per l'utilizzo multiplo, mentre le batterie non ricaricabili possono essere utilizzate una sola volta.

Le batterie sono in circolazione da secoli, anche se le batterie che ora conosciamo sono state inventate da Alessandro Volta nel corso del 1800. La cellula elettrochimica che entra nella costruzione di una normale batteria AA è stata scoperta da Luigi Galvani nel 1780, quando ha collegato due materiali diversi (rame e zinco) e collegato sia a diverse parti di un nervo della gamba di una rana, che ha causato la gamba a contratto anche dopo che la rana era morta. Lo ha soprannominato "elettricità animale". Tuttavia, questa non era la prima cellula che è stata inventata. La prima batteria conosciuta risaliva all'antica Partia, dove venivano usati barattoli pieni di acido citrico o succo d'uva per produrre una tensione. Ci sono stati definiti come la batteria di Baghdad e il direttore tedesco del National Museum of Iraq Wilhelm König ha affermato nel 1940 che questi erano simili nei meccanismi di una cella galvanica. Capiamo come funziona la batteria.

Una batteria è composta da più celle elettrochimiche. Una cella elettrochimica è composta da due semicelle. Ogni semicella è composta da un elettrodo e un elettrolita. Le due semicelle potrebbero utilizzare lo stesso elettrolito. Durante la reazione, le specie da una semicella perdono elettroni (ossidazione) al loro elettrodo mentre la specie altra semicella guadagna elettroni (riduzione). Le due metà sono collegate da un ponte salino o disco poroso che viene impiegato per consentire il contatto ionico tra le due metà senza mescolare le soluzioni. Quando gli elettroni vengono trasferiti da un lato all'altro, viene stabilita la differenza di cariche. Il ponte salino consente agli ioni di mantenere un equilibrio tra ossidazione e riduzione. I due elettrodi sono noti come anodo e catodo ed entrambi sono collegati ad un voltmetro ad alta resistenza. Il voltmetro aiuta gli elettrodi a mantenere una tensione. La differenza tra le cariche viene quindi convertita in energia elettrica per essere utilizzata nei gadget portatili.

Le batterie ricaricabili sono costituite da una o più celle elettrochimiche e sono un tipo di accumulatore di energia. È conosciuta come una cella secondaria in quanto ha la capacità di essere ricaricata e riutilizzata. Le reazioni all'interno della cellula che causano il potere delle batterie possono essere effettuate utilizzando un numero di materiali diversi. Questa reazione può essere invertita usando l'elettricità per un numero di usi. Quando le batterie vengono ricaricate, il materiale attivo positivo viene ossidato e il materiale negativo viene ridotto. L'elettrolita tra i due materiali potrebbe fungere da semplice tampone per il flusso di ioni interni tra gli elettrodi o potrebbe svolgere un ruolo attivo nella reazione elettrochimica. Le batterie richiedono un caricabatterie adatto che utilizza l'elettricità CA o CC per caricare le batterie. A seconda del caricabatterie, le batterie potrebbero impiegare da 4 a 14 ore per caricarsi. Sebbene le batterie ricaricabili possano essere riutilizzate più volte, spesso hanno un ciclo di vita limitato e possono essere ricaricate solo un numero di volte. Le batterie ricaricabili hanno un costo iniziale più elevato, ma sono più economiche nel lungo periodo. Le batterie ricaricabili sono realizzate utilizzando diversi materiali come acido al piombo, ferro di nichel, nichel-zinco, ioni di litio, ioni di sodio, ecc. Le batterie ricaricabili più comuni sono batterie al nichel-cadmio (NiCd), nichel- batteria di metallo idruro (NiMH), batteria agli ioni di litio e batteria ai polimeri di litio. Queste batterie stanno diventando sempre più popolari in molte applicazioni tra cui telefoni cellulari, veicoli elettrici, sedie a rotelle motorizzate, torce elettriche, ecc.

Ora, le batterie non ricaricabili hanno un processo molto più semplice rispetto alle batterie ricaricabili. Le batterie non ricaricabili come suggerisce il nome non possono essere ricaricate per molteplici usi. La batteria può essere utilizzata solo una volta dopo la quale dovrebbe essere scartata. Queste batterie sono note come batterie primarie poiché il processo che alimenta il dispositivo è irreversibile. Le batterie non ricaricabili producono correnti elettriche al momento del montaggio, non appena sono finite. Le reazioni chimiche che producono elettricità possono passare solo attraverso un processo. Una volta che il processo è finito, la batteria è resa inutile e viene scartata. Queste batterie sono perfette per l'uso con dispositivi che richiedono poca corrente come allarmi, rilevatori di fumo, orologi, ecc. Le batterie non ricaricabili costano meno, ma sono meno economiche a lungo termine. Queste batterie sono perfette anche per scopi di conservazione a lungo termine poiché hanno un tasso di esaurimento più lento rispetto alle celle secondarie rendendole perfette per situazioni di emergenza. In caso di kit di emergenza, si consiglia spesso di avere un pacchetto di batterie primarie che potrebbe essere richiesto per le luci e le radio del flash. Le batterie possono anche essere conservate a temperature più basse per rallentare le reazioni chimiche nella batteria, rendendo più facile la conservazione. Le celle secondarie sono disponibili in varie forme e dimensioni per diversi utilizzi e sono utilizzate in una varietà di applicazioni tra cui fotocamere, orologi, allarmi, videocamere, ecc.

La quantità di batterie non ricaricabili disponibili sul mercato e scartate quotidianamente causa problemi ambientali. I produttori di batterie spesso consumano risorse che includono sostanze chimiche pericolose. Queste sostanze chimiche creano un ambiente tossico nell'aria. Le batterie usate che vengono scartate si aggiungono anche ai rifiuti elettronici. Molte aziende e governi hanno iniziato a prendere l'iniziativa per riciclare e creare batterie riciclate per ridurre sprechi e inquinamento.