Differenza fondamentale: la disposizione degli atomi in una molecola aiuta a determinarne la polarità. Si dice che una molecola sia polare, se ha una carica positiva e una negativa. Una molecola non polare è una molecola con meno carica.
In chimica, la polarità si riferisce alla separazione tra le cariche elettriche di una molecola o il suo gruppo chimico con un dipolo elettrico o un momento multipolare. Le molecole polari interagiscono attraverso legami intermolecolari e legami idrogeno. La polarità molecolare dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi di una molecola. La polarità, inoltre, determina un numero di proprietà fisiche come la tensione superficiale, punti di fusione e di ebollizione e la solubilità.
Polarità indica la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento dipolo misura la polarità di un legame. Le sostanze polari interagiscono con altri elementi polari.
Una molecola non polare non ha abbastanza carica. Le molecole non polari sono distribuite in una maniera di simmetria e non hanno un gran numero di cariche elettriche su di esse. Quando due atomi o due stessi atomi hanno lo stesso legame di elettroni tra di loro, gli atomi tirano la coppia di elettroni. Questa attrazione li aiuta a condividere gli elettroni e questo tipo di condivisione dei legami tra le molecole è noto come legami covalenti non polari.
Confronto tra polare e non polare:
Polare | Non polare | |
Definizione | Le sostanze polari hanno una carica positiva e una negativa sull'atomo. | Le sostanze non polari non hanno grandi cariche sull'atomo attaccato. |
Movimento | Hanno un movimento a dipolo elettrico. | Non hanno alcun movimento di dipolo. |
Carica separazione | C'è la separazione della carica. | Non c'è separazione di carica. |
Interazione | Interagiscono con altre sostanze polari. | Non interagiscono con altre sostanze polari. |
Esempio | Acqua, alcool e zolfo. | Olio. |