Differenza tra composti organici e inorganici

Differenza fondamentale: la linea guida comunemente accettata è che i composti organici sono generalmente composti che contengono quasi sempre legami carbonio-idrogeno, mentre tutto il resto che non è classificato come composti inorganici. Ci sono alcune eccezioni a questa regola. Principalmente, la divisione di composti organici e inorganici dipende da un insieme di proprietà che definiscono ciascun insieme.

Essenzialmente, un composto è un tipo di molecola. Una molecola può essere costituita da due o più atomi dello stesso elemento o da due o più atomi di elementi diversi. Tuttavia, i composti sono molecole composte da atomi di elementi diversi.

Una molecola è la più piccola quantità di una sostanza chimica che può esistere. Come la più piccola quantità di acqua che si può avere è una molecola di acqua o H20. È composto da diversi atomi insieme; quindi può essere separato di nuovo nei diversi atomi.

I composti sono divisi in due categorie principali: composti organici e composti inorganici. Tuttavia, il problema sorge come nel corso degli anni la definizione di ciò che costituisce un composto organico e un composto inorganico ha differito in modo significativo. Anche ora, non esiste una descrizione precisa di ciò che si adatta a quale categoria.

La linea guida comunemente accettata è che i composti organici sono generalmente composti che contengono quasi sempre legami carbonio-idrogeno, mentre tutto ciò che non è classificato come composti inorganici. Ci sono alcune eccezioni a questa regola. Principalmente, la divisione di composti organici e inorganici dipende da un insieme di proprietà che definiscono ciascun insieme.

Proprietà generalizzate dei composti organici e inorganici:

Composti organici

Composti inorganici

Molti sono gas, liquidi o solidi

La maggior parte sono solidi

Di solito contengono sempre carbonio, soprattutto legami carbonio-idrogeno

Può contenere carbonio. Contenere metallo e altri elementi. Non contiene legami carbonio-idrogeno.

Generalmente trovato in materia vivente, cioè animali e piante.

Generalmente ottenuto da materia non vivente, cioè minerali.

Di natura biologica

Minerale in natura

Alcuni composti sono altamente complessi e hanno elevate masse molecolari. Questi composti complessi sono stabili.

I composti inorganici sono meno complessi. Comparativamente un composto complesso è generalmente meno stabile.

Formare legami covalenti

La maggior parte dei legami ionici forma, alcuni legami covalenti sono presenti

Composto solo da pochi elementi, comunemente carbonio, idrogeno, ossigeno, azoto, zolfo e fosforo

Composto da tutti gli elementi conosciuti

Incapace di fare sali a causa della covalenza di carbonio

Fare sali

Punti di fusione e di ebollizione più bassi

Punti di fusione e di ebollizione più alti

Insolubile in acqua, solubile in solventi organici

Prontamente solubile in acqua, insolubile in solventi organici

Altamente infiammabile e volatile

Non infiammabile e non volatile

Conduttori più poveri di calore ed elettricità in soluzioni acquose

Migliori conduttori di calore ed elettricità in soluzioni acquose

Velocità di reazione più lenta

Più alta velocità di reazione

Produce serie di prodotti più complessa durante la reazione

Produce serie di prodotti meno complessi durante la reazione

Esporre il fenomeno dell'isomerismo

Solo i composti di coordinazione mostrano il fenomeno dell'isomerismo

Classificato in molte classi sulla base di gruppi funzionali, noti come serie omologhe. Ogni classe è rappresentata da una formula generale e i membri mostrano proprietà simili.

Classificato come acidi, basi e sali. Nessuna serie omologa trovata

Includere acidi nucleici, grassi, zuccheri, proteine, enzimi e molti combustibili.

Includere sali, metalli, sostanze costituite da singoli elementi e qualsiasi altro composto che non contenga carbonio legato all'idrogeno.

Esempi: metano, etano, acetilene, alcoli, tetracloruro di carbonio (CCl4), urea [CO (NH2) 2]

Esempi: anidride carbonica, acido solforico, NaCl, diamante (carbonio puro)

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