Differenza fondamentale: la linea guida comunemente accettata è che i composti organici sono generalmente composti che contengono quasi sempre legami carbonio-idrogeno, mentre tutto il resto che non è classificato come composti inorganici. Ci sono alcune eccezioni a questa regola. Principalmente, la divisione di composti organici e inorganici dipende da un insieme di proprietà che definiscono ciascun insieme.
Una molecola è la più piccola quantità di una sostanza chimica che può esistere. Come la più piccola quantità di acqua che si può avere è una molecola di acqua o H20. È composto da diversi atomi insieme; quindi può essere separato di nuovo nei diversi atomi.
I composti sono divisi in due categorie principali: composti organici e composti inorganici. Tuttavia, il problema sorge come nel corso degli anni la definizione di ciò che costituisce un composto organico e un composto inorganico ha differito in modo significativo. Anche ora, non esiste una descrizione precisa di ciò che si adatta a quale categoria.
La linea guida comunemente accettata è che i composti organici sono generalmente composti che contengono quasi sempre legami carbonio-idrogeno, mentre tutto ciò che non è classificato come composti inorganici. Ci sono alcune eccezioni a questa regola. Principalmente, la divisione di composti organici e inorganici dipende da un insieme di proprietà che definiscono ciascun insieme.
Proprietà generalizzate dei composti organici e inorganici:
Composti organici | Composti inorganici |
Molti sono gas, liquidi o solidi | La maggior parte sono solidi |
Di solito contengono sempre carbonio, soprattutto legami carbonio-idrogeno | Può contenere carbonio. Contenere metallo e altri elementi. Non contiene legami carbonio-idrogeno. |
Generalmente trovato in materia vivente, cioè animali e piante. | Generalmente ottenuto da materia non vivente, cioè minerali. |
Di natura biologica | Minerale in natura |
Alcuni composti sono altamente complessi e hanno elevate masse molecolari. Questi composti complessi sono stabili. | I composti inorganici sono meno complessi. Comparativamente un composto complesso è generalmente meno stabile. |
Formare legami covalenti | La maggior parte dei legami ionici forma, alcuni legami covalenti sono presenti |
Composto solo da pochi elementi, comunemente carbonio, idrogeno, ossigeno, azoto, zolfo e fosforo | Composto da tutti gli elementi conosciuti |
Incapace di fare sali a causa della covalenza di carbonio | Fare sali |
Punti di fusione e di ebollizione più bassi | Punti di fusione e di ebollizione più alti |
Insolubile in acqua, solubile in solventi organici | Prontamente solubile in acqua, insolubile in solventi organici |
Altamente infiammabile e volatile | Non infiammabile e non volatile |
Conduttori più poveri di calore ed elettricità in soluzioni acquose | Migliori conduttori di calore ed elettricità in soluzioni acquose |
Velocità di reazione più lenta | Più alta velocità di reazione |
Produce serie di prodotti più complessa durante la reazione | Produce serie di prodotti meno complessi durante la reazione |
Esporre il fenomeno dell'isomerismo | Solo i composti di coordinazione mostrano il fenomeno dell'isomerismo |
Classificato in molte classi sulla base di gruppi funzionali, noti come serie omologhe. Ogni classe è rappresentata da una formula generale e i membri mostrano proprietà simili. | Classificato come acidi, basi e sali. Nessuna serie omologa trovata |
Includere acidi nucleici, grassi, zuccheri, proteine, enzimi e molti combustibili. | Includere sali, metalli, sostanze costituite da singoli elementi e qualsiasi altro composto che non contenga carbonio legato all'idrogeno. |
Esempi: metano, etano, acetilene, alcoli, tetracloruro di carbonio (CCl4), urea [CO (NH2) 2] | Esempi: anidride carbonica, acido solforico, NaCl, diamante (carbonio puro) |
