Differenza tra legame ionico e legame covalente

Differenza fondamentale: un legame ionico è un legame chimico tra due atomi dissimili (cioè un metallo e un non-metallo) in cui un atomo cede un elettrone a un altro. Un legame covalente è un altro forte legame chimico. Si svolgono stati simili atomi (cioè due non metalli). In un legame covalente i due atomi si uniscono per condividere l'elettrone, invece di un atomo che prende un elettrone da un altro.

Per creare molecole o composti, gli atomi formano legami l'uno con l'altro. Un legame è un processo chimico nato da un'attrazione tra due o più atomi. Il legame chimico è infatti causato dalla forza elettrostatica di attrazione tra le cariche opposte, sia tra elettroni e nuclei, sia come risultato di un'attrazione di dipolo. La forza di questi legami chimici può essere classificata genericamente come "obbligazioni forti" o "obbligazioni deboli". I due esempi comuni di "legami forti" sono i legami ionici e i legami covalenti.

Un legame ionico è un legame chimico tra due atomi dissimili (cioè un metallo e un non-metallo) in cui un atomo cede un elettrone a un altro. Quindi entrambi gli atomi diventano ioni in quanto un atomo ha un elettrone in meno, mentre l'altro ha un extra. Lo ione metallico che ha perso un elettrone ha una carica positiva. Lo ione non metallico che ha guadagnato un elettrone ha una carica negativa. Mentre gli opposti si attraggono, questi ioni sono fortemente attratti l'uno dall'altro, così fortemente da diventare vincolati.

I composti ionici sono solitamente sotto forma di solidi, cioè di sali. Sono altamente solubili in acqua e hanno un alto punto di fusione. Quando sono in acqua, hanno anche un'alta conduttività elettrica.

Un legame covalente è un altro forte legame chimico. Si svolgono stati simili atomi (cioè due non metalli). In un legame covalente i due atomi si uniscono per condividere l'elettrone, invece di un atomo che prende un elettrone da un altro. Il legame covalente è l'equilibrio stabile tra forze attrattive e repulsive tra due atomi che condividono l'elettrone. I legami covalenti possono essere ulteriormente classificati in legami covalenti singoli, doppi e tripli rispetto al numero di elettroni condivisi. Ogni elettrone condiviso forma un legame.

Il legame covalente include molti tipi di interazione, tra cui legame σ, legame π, legame metallo-metallo, interazioni agostiche e legami a tre elettroni a tre centri. Quando un atomo ha un elettrone nel suo guscio esterno e un altro atomo richiede un elettrone per riempire il suo guscio esterno, i due atomi un po 'insieme per condividere l'elettrone. Quindi, entrambi gli atomi finiscono per avere un guscio esterno completo e corrispondentemente una configurazione elettronica stabile.

I legami chimici sono fatti in modo che l'atomo possa avere un guscio esterno completo, poiché un guscio esterno completo significa una configurazione elettronica stabile. In un legame ionico, quando l'atomo di metallo ha un singolo elettrone nel suo guscio esterno e il non-metallo ha bisogno di un elettrone per completare il suo guscio esterno, l'atomo di metallo dà il suo elettrone al non-metallo. Allo stesso modo, nel legame covalente, condividono l'elettrone allo stesso modo.

Legame ionico

Legame covalente

Definizione

Un legame chimico tra due atomi dissimili in cui l'atomo cede un elettrone a un altro.

Un legame covalente è un legame chimico che implica la condivisione di elettroni tra due atomi simili.

avvenimento

Un metallo e un non metallo

Due non metalli

Polarità

alto

Basso

Forma della molecola

Nessuna forma definita, strutture reticolari

Forma definita

Conduttività elettrica

alto

Di solito nessuno

Conduttività termica

alto

Di solito basso

Punto di fusione della sostanza

Varia, ma solitamente superiore ai composti covalenti

Varia, ma generalmente inferiore ai composti ionici

Punto di ebollizione della sostanza

alto

Varia, ma generalmente inferiore ai composti ionici

solubilità in acqua

alto

Varia, ma generalmente inferiore ai composti ionici

Stato della sostanza a temperatura ambiente

Solitamente solido

Solido, liquido, gas

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