Differenza tra massa atomica e numero atomico

Differenza chiave: la massa atomica è semplicemente la massa di un isotopo specifico o la massa combinata di protoni, neutroni ed elettroni dell'atomo. Il numero atomico è il numero di protoni che si trova in un nucleo di un elemento.

Ammettiamolo, la chimica è confusa, la quantità di elementi, numeri atomici, legami, massa, peso, atomi, ecc. Tutte queste parole iniziano a confondersi dopo un certo periodo di tempo in cui una persona non riesce più a distinguere l'una dall'altra. La massa atomica e il numero atomico sono due di queste parole che sono spesso confusi e usati in modo intercambiabile.

La massa atomica è semplicemente la massa di un isotopo specifico. Un isotopo è una variante di un particolare elemento chimico. Tutti gli isotopi condividono lo stesso numero di protoni, ma il numero di neutroni differisce in ogni isotopo. La massa di un atomo include la massa combinata di protoni, neutroni ed elettroni dell'atomo. La massa atomica viene talvolta erroneamente usata per descrivere la massa atomica relativa, la massa atomica media e il peso atomico. Tuttavia, differiscono leggermente dalla massa atomica.

La massa atomica è la massa di un atomo quando è a riposo. Questo perché quando un atomo si muove ad una velocità molto alta, tende ad aumentare di massa. Anche se secondo la definizione, la massa atomica è la massa di tutti i protoni, i neutroni e gli elettroni, gli elettroni sono troppo piccoli per fare qualsiasi differenza significativa nella massa atomica. La maggior parte degli elementi sulla tavola periodica ha isotopi e, a causa della differenza nel conteggio dei neutroni, cambia anche la massa di ciascun isotopo.

La massa atomica è espressa usando unità di massa atomica o amu. Una unità di massa atomica è uguale a 1/12 della massa di Carbon-12. Quando la massa di un atomo viene divisa per l'1/12 della massa di Carbon-12, si ottiene la massa relativa dell'elemento. Tuttavia, la massa relativa di un oggetto è in realtà il peso atomico di un elemento, poiché viene calcolata considerando tutti gli isotopi. Tuttavia, questo non dovrebbe essere assunto come massa atomica di un elemento.

Il numero atomico è il numero di protoni che si trova in un nucleo di un elemento. Quando un atomo è neutro, significa che ha lo stesso numero di protoni ed elettroni. Il numero atomico è indicato con una Z. Poiché ogni elemento ha un numero diverso di protoni, questo numero viene anche utilizzato per rappresentare un elemento. Gli isotopi di solito condividono lo stesso numero atomico ma sono classificati usando la loro massa atomica, ad esempio Carbon-12, Carbon-13.

Gli elementi sono disposti in ordine di numero atomico su una tavola periodica. Il numero atomico è elencato nell'angolo in alto a sinistra dell'elemento come apice. I numeri atomici possono aiutare a divulgare informazioni sull'elemento e molte persone possono vedere il numero atomico e indicare quale elemento esso sia. Indica anche in quale punto della tabella periodica può essere posizionato e se è liquido, gas o solido. Il numero atomico fornisce anche informazioni sulla carica del nucleo, stati di ossidazione, comportamento di legame, carica dello ione, ecc.

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