Differenza fondamentale: gli acidi e le basi sono due tipi di sostanze corrosive. Qualsiasi sostanza con un valore di pH compreso tra 0 e 7 è considerata acida, mentre un valore di pH compreso tra 7 e 14 è una base. Gli acidi sono composti ionici che si rompono in acqua per formare uno ione idrogeno (H +). I composti ionici sono composti con carica positiva o negativa. Le basi, d'altra parte sono composti ionici che si separano per formare uno ione idrossido di carica negativa (OH-) in acqua.

Tutti i composti chimici hanno un valore di pH. La scala del pH varia da 0 a 14. È la misura della concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione. Qualsiasi sostanza al di sopra del pH neutro è considerata una base, mentre qualsiasi sostanza al di sotto del pH neutro è considerata un acido. Il pH neutro è il pH dell'acqua pura, cioè 7. Quindi, qualsiasi sostanza con un valore di pH compreso tra 0 e 7 è considerata acida, mentre un valore pH compreso tra 7 e 14 è una base.

Gli acidi sono composti ionici che si rompono in acqua per formare uno ione idrogeno (H +). I composti ionici sono composti con carica positiva o negativa. Le basi, d'altra parte sono composti ionici che si separano per formare uno ione idrossido di carica negativa (OH-) in acqua. La forza di un acido o base è determinata sulla base di quanti dei loro rispettivi ioni rilasciano; più ioni, più forti sono.

Inoltre, se si combinano acidi e basi con gli stessi punti di forza, tendono a produrre un sale e acqua. Ad esempio: HCl (acido) + NaOh (base) = NaCl (sale domestico) + H2O (acqua)

Caratteristiche degli acidi:

• gusto acido quando vengono mangiati
• può pungere la pelle quando vengono toccati
• può corrodere (o consumare) metalli e pelle
• può essere usato come reagente durante l'elettrolisi a causa della presenza di ioni mobili
• trasformare la carta blu tornasole rossa
• sono studiati in chimica e biologia
• diventa rosso o arancione sull'indicatore universale

Gli acidi possono essere classificati in:

• Acidi forti - i più comuni sono acido solforico, acido nitrico e acido cloridrico (H2SO4, HNO3 e HCl, rispettivamente).
• Alcuni acidi deboli concentrati, ad esempio acido formico e acido acetico
• Acidi forti di Lewis come cloruro di alluminio anidro e trifluoruro di boro
• Acidi di Lewis con reattività specifica, ad es. Soluzioni di cloruro di zinco
• Acidi estremamente forti (superacidi)

• Gusto amaro (contrario al gusto aspro degli acidi)
• Sensazione viscida o insaponata sulle dita
• Molte basi reagiscono con acidi e sali precipitati.
• Basi forti possono reagire violentemente con gli acidi. Una fuoriuscita acida può essere neutralizzata in modo sicuro utilizzando una base delicata.
• Le basi si trasformano in carta tornasole rossa blu
• Le basi sono sostanze che contengono ossidi o idrossidi metallici
• Basi solubili in acqua formano alcali (basi solubili)

Le basi possono essere classificate in:

• Caustiche o alcali, come idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH)
• I metalli alcalini sotto forma metallica (ad esempio sodio elementare) e gli idruri di metalli alcalini e alcalino-terrosi, come l'idruro di sodio, funzionano come basi forti e idratati per dare sostanze caustiche
• Basi estremamente forti (superbatteri) come alcossidi, ammidi metalliche (ad es. Ammide di sodio) e basi organometalliche come il butillitio
• Alcune basi deboli concentrate, come l'ammoniaca quando anidra o in una soluzione concentrata