Differenza tra acido e base

Differenza fondamentale: gli acidi e le basi sono due tipi di sostanze corrosive. Qualsiasi sostanza con un valore di pH compreso tra 0 e 7 è considerata acida, mentre un valore di pH compreso tra 7 e 14 è una base. Gli acidi sono composti ionici che si rompono in acqua per formare uno ione idrogeno (H +). I composti ionici sono composti con carica positiva o negativa. Le basi, d'altra parte sono composti ionici che si separano per formare uno ione idrossido di carica negativa (OH-) in acqua.

Gli acidi e le basi sono due tipi di sostanze corrosive. Una sostanza corrosiva è una sostanza che distruggerà e danneggerà altre sostanze con le quali viene a contatto. È noto che le sostanze corrosive hanno forti reazioni con varietà di materiali, inclusi metalli e vari composti organici.

Tutti i composti chimici hanno un valore di pH. La scala del pH varia da 0 a 14. È la misura della concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione. Qualsiasi sostanza al di sopra del pH neutro è considerata una base, mentre qualsiasi sostanza al di sotto del pH neutro è considerata un acido. Il pH neutro è il pH dell'acqua pura, cioè 7. Quindi, qualsiasi sostanza con un valore di pH compreso tra 0 e 7 è considerata acida, mentre un valore pH compreso tra 7 e 14 è una base.

Gli acidi sono composti ionici che si rompono in acqua per formare uno ione idrogeno (H +). I composti ionici sono composti con carica positiva o negativa. Le basi, d'altra parte sono composti ionici che si separano per formare uno ione idrossido di carica negativa (OH-) in acqua. La forza di un acido o base è determinata sulla base di quanti dei loro rispettivi ioni rilasciano; più ioni, più forti sono.

Inoltre, se si combinano acidi e basi con gli stessi punti di forza, tendono a produrre un sale e acqua. Ad esempio: HCl (acido) + NaOh (base) = NaCl (sale domestico) + H2O (acqua)

Caratteristiche degli acidi:

  • gusto acido quando vengono mangiati
  • può pungere la pelle quando vengono toccati
  • può corrodere (o consumare) metalli e pelle
  • può essere usato come reagente durante l'elettrolisi a causa della presenza di ioni mobili
  • trasformare la carta blu tornasole rossa
  • sono studiati in chimica e biologia
  • diventa rosso o arancione sull'indicatore universale

Gli acidi possono essere classificati in:

  • Acidi forti - i più comuni sono acido solforico, acido nitrico e acido cloridrico (H2SO4, HNO3 e HCl, rispettivamente).
  • Alcuni acidi deboli concentrati, ad esempio acido formico e acido acetico
  • Acidi forti di Lewis come cloruro di alluminio anidro e trifluoruro di boro
  • Acidi di Lewis con reattività specifica, ad es. Soluzioni di cloruro di zinco
  • Acidi estremamente forti (superacidi)

Caratteristiche delle basi (alcali):

  • Gusto amaro (contrario al gusto aspro degli acidi)
  • Sensazione viscida o insaponata sulle dita
  • Molte basi reagiscono con acidi e sali precipitati.
  • Basi forti possono reagire violentemente con gli acidi. Una fuoriuscita acida può essere neutralizzata in modo sicuro utilizzando una base delicata.
  • Le basi si trasformano in carta tornasole rossa blu
  • Le basi sono sostanze che contengono ossidi o idrossidi metallici
  • Basi solubili in acqua formano alcali (basi solubili)

Le basi possono essere classificate in:

  • Caustiche o alcali, come idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH)
  • I metalli alcalini sotto forma metallica (ad esempio sodio elementare) e gli idruri di metalli alcalini e alcalino-terrosi, come l'idruro di sodio, funzionano come basi forti e idratati per dare sostanze caustiche
  • Basi estremamente forti (superbatteri) come alcossidi, ammidi metalliche (ad es. Ammide di sodio) e basi organometalliche come il butillitio
  • Alcune basi deboli concentrate, come l'ammoniaca quando anidra o in una soluzione concentrata

Acido

Base

Definizione di Arrhenius

Un acido è un composto chimico che quando sciolto in acqua dà una soluzione con un'attività di ioni idrogeno maggiore rispetto all'acqua pura.

Una base è una sostanza acquosa che può accettare ioni di idrogeno.

Bronstead Lowry Definition

Un acido è una sostanza che dona un protone.

Una base è qualsiasi sostanza che accetta un protone.

valore del ph

Meno di 7.0

Superiore a 7.0

Cartina tornasole

La cartina tornasole blu diventa rossa

la carta tornasole rossa diventa blu

fenolftaleina

Rimane incolore

Rende la soluzione rosa

Dissociazione (in acqua)

Acidi liberi di ioni idrogeno (H +) se miscelati con acqua.

Basa gli ioni idrossido (OH-) quando sono mescolati con acqua.

Formula chimica

Un acido ha una formula chimica con H all'inizio di esso. Ad esempio, HCl (acido cloridrico). C'è un'eccezione alla sua regola, CH3COOH = Acetic Acid (aceto).

Una base ha una formula chimica con OH alla fine di esso. Ad esempio, NaOH (idrossido di sodio).

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